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腐蝕指金屬表面與周?chē)橘|(zhì)相互作用，使金屬基體受到破壞的現(xiàn)象。根據(jù)腐蝕的原理不同，分為化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕兩大類(lèi)。
1．腐蝕原理
（1）化學(xué)腐蝕
化學(xué)腐蝕是指金屬與周?chē)橘|(zhì)直接接觸產(chǎn)生化學(xué)反應(yīng)而產(chǎn)生的腐蝕。腐蝕過(guò)程中無(wú)電流產(chǎn)生，如金屬在高溫下的氧化，產(chǎn)生的腐蝕產(chǎn)物是氧化皮。金屬被腐蝕產(chǎn)生的腐蝕產(chǎn)物一般沉積于表面，形成一層膜，使金屬基體懷介質(zhì)隔離。如果膜是穩(wěn)定的、很致密，與基體結(jié)合牢固，則該膜具有保護(hù)作用，稱之為氧化膜。反之，將使金屬逐漸被腐蝕直至破壞。因而，提高金屬耐化學(xué)腐蝕的能力，主要通過(guò)合金化或其它方法，使金屬表面形成一層鈍化膜。
典型實(shí)例：鋼鐵的高溫氧化
Fe – 2e → Fe 2+； O + 2e → O2-； Fe 2+ + O2- → FeO (溫度高于575度，灰色，疏松)
低于575度時(shí)，形成磁性的四氧化三鐵（藍(lán)黑色）和三氧化二鐵（赤褐色）。
（2）電化學(xué)腐蝕
電化學(xué)腐蝕是金屬與電解溶液接觸產(chǎn)生原電池作用引起的腐蝕現(xiàn)象。由陰極和陽(yáng)極形成微電池，腐蝕過(guò)程中有電流產(chǎn)生，如鋼在室溫下的銹蝕主要屬于電化學(xué)腐蝕。電極電位低的金屬作為陽(yáng)極而被腐蝕。
在同一種金屬或合金中，也有可能產(chǎn)生電化學(xué)腐蝕。原因：主要是由于化學(xué)成分不均勻，組織狀態(tài)和應(yīng)力狀態(tài)等的不同而引起的。同一金屬內(nèi)部、不同區(qū)域之間存在電極電位差，在電解質(zhì)存在時(shí)，產(chǎn)生微電池作作引起腐蝕。例如，鋼中珠光體由鐵素體和滲碳體兩相組成，鐵素體的電極電位低于滲碳體。當(dāng)電解質(zhì)溶液（如硝酸酒精溶液）存在時(shí)，鐵素體作為陽(yáng)極被腐蝕。
F ：陽(yáng)極， 電極電位低，失去電子被腐蝕；
Fe
2．防止措施
主要是合金化，添加 Cr、Ni、Si、Al、Mo、Ti、Nb等合金元素。其作用：
（1）加入Cr元素，提高基體的電極電位。當(dāng)鉻含量為12％左右時(shí)，合金的電極電位由-0.56V → ＋0.2V，不銹鋼中鉻的含量都在12％以上。
（2） 使鋼在使用態(tài)為單相組織，避免形成微電池。
鐵素體不銹鋼中 WCr > 17％，使用態(tài)為單相F；
奧氏體有銹鋼中 WNi > 9％，使用態(tài)為單相A。
（3）加入Cr、Si、AL等形成致密氧化膜，基體與環(huán)境隔絕，提高耐蝕性。主要有Cr2O3、SiO2、Al2O3。
（4）Ti、Nb等形成穩(wěn)定碳化物或金屬間化合物，避免晶界貧鉻 。
